Стандарт Титр 0.1 Что Это Такое? |
Здравствуйте, гость ( Вход | Регистрация )
Стандарт Титр 0.1 Что Это Такое? |
15.11.2010, 18:32
Сообщение
#1
|
|
Активный участник Группа: Пользователи Сообщений: 268 Регистрация: 29.4.2009 Пользователь №: 4771 |
Нашел Ампулы Nа ОН и ещё очень нужной ксилоты, являющейся прекурсором. Вопрос что это за растворы? Некоторые с NaOH треснули, можно ли развести кристаллизовавщиеся остатки и применить для коррекции PH?
|
|
|
15.11.2010, 19:21
Сообщение
#2
|
|
Участник Группа: Пользователи Сообщений: 8 Регистрация: 29.7.2009 Пользователь №: 4906 |
Вечер добрый.
То, что нашли, выглядит как стеклянные ампулы, запаянные с обоих концов? На одном из концов - небольшое углубление? На ампуле надпись типа "0,1 г-экв. NaOH" ? Это - так нызываемые фиксаналы. Точно отмеренные количества веществ, для приготовления растворов (обычно 1 литра раствора) точно заданной концентрации. В ампуле с NaOH полупрозрачный кристаллический осадок? Как правило при хранении щелочей в ампуле образуются силикаты. Попробуйте, может и растворится. С серной и с соляной кислотами при длительном хранении обычно ничего не происходит. Использовать для коррекции рН можно, но придется подсчитать, сколько вещества будет в растворе. С уважением.... |
|
|
15.11.2010, 20:11
Сообщение
#3
|
|
Активный участник Группа: Пользователи Сообщений: 268 Регистрация: 29.4.2009 Пользователь №: 4771 |
Вечер добрый. То, что нашли, выглядит как стеклянные ампулы, запаянные с обоих концов? На одном из концов - небольшое углубление? На ампуле надпись типа "0,1 г-экв. NaOH" ? Это - так нызываемые фиксаналы. Точно отмеренные количества веществ, для приготовления растворов (обычно 1 литра раствора) точно заданной концентрации. В ампуле с NaOH полупрозрачный кристаллический осадок? Как правило при хранении щелочей в ампуле образуются силикаты. Попробуйте, может и растворится. С серной и с соляной кислотами при длительном хранении обычно ничего не происходит. Использовать для коррекции рН можно, но придется подсчитать, сколько вещества будет в растворе. С уважением.... Точно, запаянная ампула, т.е. это 0.1 г. в-ва в растворе? Хм а как с кислотами? И как эти ампулы аккуратно вскрыть? Тюкнуть гвоздём в углубление, при этом ампула должна находится в каком-то сосуде, если рассыплется? |
|
|
16.11.2010, 11:18
Сообщение
#4
|
|
Участник Группа: Пользователи Сообщений: 8 Регистрация: 29.7.2009 Пользователь №: 4906 |
Растворы из стандарт-титров готовят примерно так - в мерную колбу устанавливают воронку, в воронку помещают стеклянный боек (идут в комплекте с ампулами).
Ампулу ударяют о боек, пробивая донце и другим бойком пробиваю верхнюю часть ампулы. Содержимое ампулы сливают в колбу, ампулу и воронку промывают дистиллированной водой и объем жидкости в колбе доводят до метки (до требуемого объема). Получают, например, 1 литр раствора с точным концентрацией вещества. Например, молярная масса NaOH = 40 г/моль, эквивалент - единица. Если на ампуле написано что-то вроде "1 M NaOH", то при растворении содержимого в 1 литре раствора будет растворено 40 г щелочи, т.е. 1 моль. Для соляной кислоты эквивалент также единица, для серной - двойка. Молярная масса соляной кислоты 36,5 г/моль, серной 98 г/моль. При растворении ампулы "0,1 г-экв. H2SO4" в 1 литре раствора будет растворено 4,9 г серной кислоты. Поскольку эти растворы для анализа Вы использовать врядли будете, то поступите просто - держите ампулу в одной руке (можно в перчатке), чем-нибудь металлическим, заостренным ударьте в донце ампулы и вылейте содержимое в банку или колбу. Хорошо подходит хвостовик напильника. С уважением... |
|
|
16.11.2010, 12:10
Сообщение
#5
|
|
Активный участник Группа: Пользователи Сообщений: 268 Регистрация: 29.4.2009 Пользователь №: 4771 |
Растворы из стандарт-титров готовят примерно так - в мерную колбу устанавливают воронку, в воронку помещают стеклянный боек (идут в комплекте с ампулами). Ампулу ударяют о боек, пробивая донце и другим бойком пробиваю верхнюю часть ампулы. Содержимое ампулы сливают в колбу, ампулу и воронку промывают дистиллированной водой и объем жидкости в колбе доводят до метки (до требуемого объема). Получают, например, 1 литр раствора с точным концентрацией вещества. Например, молярная масса NaOH = 40 г/моль, эквивалент - единица. Если на ампуле написано что-то вроде "1 M NaOH", то при растворении содержимого в 1 литре раствора будет растворено 40 г щелочи, т.е. 1 моль. Для соляной кислоты эквивалент также единица, для серной - двойка. Молярная масса соляной кислоты 36,5 г/моль, серной 98 г/моль. При растворении ампулы "0,1 г-экв. H2SO4" в 1 литре раствора будет растворено 4,9 г серной кислоты. Поскольку эти растворы для анализа Вы использовать врядли будете, то поступите просто - держите ампулу в одной руке (можно в перчатке), чем-нибудь металлическим, заостренным ударьте в донце ампулы и вылейте содержимое в банку или колбу. Хорошо подходит хвостовик напильника. С уважением... Спасибо, пролили свет |
|
|
Текстовая версия | Сейчас: 27.4.2024, 17:08 |