IPB

Здравствуйте, гость ( Вход | Регистрация )

 
Ответить в эту темуОткрыть новую тему
> Стандарт Титр 0.1 Что Это Такое?
dat
сообщение 15.11.2010, 18:32
Сообщение #1


Активный участник
***

Группа: Пользователи
Сообщений: 268
Регистрация: 29.4.2009
Пользователь №: 4771



Нашел Ампулы Nа ОН и ещё очень нужной ксилоты, являющейся прекурсором. Вопрос что это за растворы? Некоторые с NaOH треснули, можно ли развести кристаллизовавщиеся остатки и применить для коррекции PH?
Вернуться в начало страницы
 
+Ответить с цитированием данного сообщения
McSim
сообщение 15.11.2010, 19:21
Сообщение #2


Участник
**

Группа: Пользователи
Сообщений: 8
Регистрация: 29.7.2009
Пользователь №: 4906



Вечер добрый.

То, что нашли, выглядит как стеклянные ампулы, запаянные с обоих концов? На одном из концов - небольшое углубление?
На ампуле надпись типа "0,1 г-экв. NaOH" ?
Это - так нызываемые фиксаналы. Точно отмеренные количества веществ, для приготовления растворов (обычно 1 литра раствора) точно заданной концентрации.

В ампуле с NaOH полупрозрачный кристаллический осадок? Как правило при хранении щелочей в ампуле образуются силикаты. Попробуйте, может и растворится.
С серной и с соляной кислотами при длительном хранении обычно ничего не происходит.

Использовать для коррекции рН можно, но придется подсчитать, сколько вещества будет в растворе.

С уважением....
Вернуться в начало страницы
 
+Ответить с цитированием данного сообщения
dat
сообщение 15.11.2010, 20:11
Сообщение #3


Активный участник
***

Группа: Пользователи
Сообщений: 268
Регистрация: 29.4.2009
Пользователь №: 4771



Цитата(McSim @ 15.11.2010, 20:21) *
Вечер добрый.

То, что нашли, выглядит как стеклянные ампулы, запаянные с обоих концов? На одном из концов - небольшое углубление?
На ампуле надпись типа "0,1 г-экв. NaOH" ?
Это - так нызываемые фиксаналы. Точно отмеренные количества веществ, для приготовления растворов (обычно 1 литра раствора) точно заданной концентрации.

В ампуле с NaOH полупрозрачный кристаллический осадок? Как правило при хранении щелочей в ампуле образуются силикаты. Попробуйте, может и растворится.
С серной и с соляной кислотами при длительном хранении обычно ничего не происходит.

Использовать для коррекции рН можно, но придется подсчитать, сколько вещества будет в растворе.

С уважением....

Точно, запаянная ампула, т.е. это 0.1 г. в-ва в растворе? Хм а как с кислотами? И как эти ампулы аккуратно вскрыть? Тюкнуть гвоздём в углубление, при этом ампула должна находится в каком-то сосуде, если рассыплется?
Вернуться в начало страницы
 
+Ответить с цитированием данного сообщения
McSim
сообщение 16.11.2010, 11:18
Сообщение #4


Участник
**

Группа: Пользователи
Сообщений: 8
Регистрация: 29.7.2009
Пользователь №: 4906



Растворы из стандарт-титров готовят примерно так - в мерную колбу устанавливают воронку, в воронку помещают стеклянный боек (идут в комплекте с ампулами).
Ампулу ударяют о боек, пробивая донце и другим бойком пробиваю верхнюю часть ампулы.
Содержимое ампулы сливают в колбу, ампулу и воронку промывают дистиллированной водой и объем жидкости в колбе доводят до метки (до требуемого объема).
Получают, например, 1 литр раствора с точным концентрацией вещества.

Например, молярная масса NaOH = 40 г/моль, эквивалент - единица. Если на ампуле написано что-то вроде "1 M NaOH", то при растворении содержимого в 1 литре
раствора будет растворено 40 г щелочи, т.е. 1 моль.
Для соляной кислоты эквивалент также единица, для серной - двойка. Молярная масса соляной кислоты 36,5 г/моль, серной 98 г/моль.
При растворении ампулы "0,1 г-экв. H2SO4" в 1 литре раствора будет растворено 4,9 г серной кислоты.

Поскольку эти растворы для анализа Вы использовать врядли будете, то поступите просто - держите ампулу в одной руке (можно в перчатке), чем-нибудь металлическим,
заостренным ударьте в донце ампулы и вылейте содержимое в банку или колбу. Хорошо подходит хвостовик напильника.

С уважением...
Вернуться в начало страницы
 
+Ответить с цитированием данного сообщения
dat
сообщение 16.11.2010, 12:10
Сообщение #5


Активный участник
***

Группа: Пользователи
Сообщений: 268
Регистрация: 29.4.2009
Пользователь №: 4771



Цитата(McSim @ 16.11.2010, 11:18) *
Растворы из стандарт-титров готовят примерно так - в мерную колбу устанавливают воронку, в воронку помещают стеклянный боек (идут в комплекте с ампулами).
Ампулу ударяют о боек, пробивая донце и другим бойком пробиваю верхнюю часть ампулы.
Содержимое ампулы сливают в колбу, ампулу и воронку промывают дистиллированной водой и объем жидкости в колбе доводят до метки (до требуемого объема).
Получают, например, 1 литр раствора с точным концентрацией вещества.

Например, молярная масса NaOH = 40 г/моль, эквивалент - единица. Если на ампуле написано что-то вроде "1 M NaOH", то при растворении содержимого в 1 литре
раствора будет растворено 40 г щелочи, т.е. 1 моль.
Для соляной кислоты эквивалент также единица, для серной - двойка. Молярная масса соляной кислоты 36,5 г/моль, серной 98 г/моль.
При растворении ампулы "0,1 г-экв. H2SO4" в 1 литре раствора будет растворено 4,9 г серной кислоты.

Поскольку эти растворы для анализа Вы использовать врядли будете, то поступите просто - держите ампулу в одной руке (можно в перчатке), чем-нибудь металлическим,
заостренным ударьте в донце ампулы и вылейте содержимое в банку или колбу. Хорошо подходит хвостовик напильника.

С уважением...

Спасибо, пролили свет
Вернуться в начало страницы
 
+Ответить с цитированием данного сообщения

Ответить в эту темуОткрыть новую тему
1 чел. читают эту тему (гостей: 1, скрытых пользователей: 0)
Пользователей: 0

 



RSS Текстовая версия Сейчас: 27.4.2024, 17:08