Цитата(RAE @ 7.9.2010, 19:17)
Забыли только о равновесии и обратимости.
Газ будет выделяться даже из-за причины местной высокой концентрации при высыпании порошка.
Ни о чем я не забыл. Я объяснял процесс несколько упрощенно, но если вы оперируете понятиями равновесия и обратимости - тем лучше...
В случае динатрийфосфата (далее - ДНФ) и соды Вы, очевидно, имеете в виду два последовательных равновесных процесса:
1. Na2HPO4 + Na2CO3 <-> Na3PO4 + NaHCO3
2. Na2HPO4 + NaHCO3 <-> Na3PO4 + CO2 +H2O
Когда соды мало, то в первой ступени равновесие будет сильно смещено влево. Главная причина - очень низкая степень диссоциации иона HPO4(2-) (в скобках показан заряд иона). Загляните в справочник по неорганическим соединениям (если есть) и посмотрите на степень диссоциации фосфорной кислоты по всем трем ступеням. Вы обнаружите, что по первой ступени она диссоциирует очень хорошо
(H3PO4 <-> H(+) + H2PO4(-)), по второй ступени - гораздо хуже, а по третьей (HPO4(2-) <-> H(+) + PO4(3-)) - совсем плохо. Поэтому в первом уравнении равновесие сильно смещено влево, а по второй ступени реакция вообще практически отсутствует по той простой причине, что образующийся СО2 тут же поглощается обратно образующимся Na3PO4 - обратите внимание, он образуется на обеих стадиях, то есть наличествует в избытке по отношению к СО2. Так что во второй стадии совсем все плохо, так сказать...
Но. У нас ведь предполагается, что ДНФ в растворе много, а соды добавляется в виде порошка, так? Вроде так. В таком случае, у нас создается местная высокая концентрация соды. Вы ведь об этом говорите, правильно?
В этом случае равновесие по первой ступени, конечно, сместится вправо (в соответствии с принципом Ле-Шателье). И, соответственно, вырастет и концентрация бикарбоната в растворе. Но вот дальше - опять облом. Потому что образующийся на второй стадии СО2 снова будет тут же поглощен - но на этот раз не только образующимся тринатрийфосфатом, но и избытком карбоната, которого создалась местная высокая концентрация, и который, как вы понимаете, снова превратится в бикарбонат (Na2CO3 + CO2 + H2O -> 2NaHCO3). Это и понятно, потому что та самая местная высокая концентрация соды (карбоната) создает сильную щелочную среду, из которой углекислоте не вырваться. Так что при росте концентрации соды равновесие первой ступени смещается вправо - но и только.
В принципе, вы можете попробовать провести эксперимент - возьмите раствор ДНФ, возьмите соды и попробуйте. Вы не увидите углекислоты, я вам обещаю. Понимаете, утверждать, что при добавлении соды в раствор ДНФ выделяется углекислота - это _почти_ то же самое, что утверждать, что углекислота будет выделяться, если в раствор бикарбоната добавить порошок карбоната. А что? Я даже уравнение такого процесса могу написать...